樓上回答是完全正確的,假如不考慮硫酸的二級(jí)電離是部分電離的話(huà)!
溫度變化也是一樣的（譬如溫度是95度,答案還是一樣,為0.7= =，但答案是0.96那一定是考慮了硫酸的二級(jí)電離了！硫酸的二級(jí)電離常數(shù)為即HSO4-的電離常數(shù)1×10^-2。依據(jù)這個(gè)計(jì)算，就需要假設(shè)氫離子濃度為x了！那請(qǐng)問(wèn)該怎么做呢？那你等等！要打字計(jì)算！寫(xiě)思路就行了。。具體數(shù)值不用算出來(lái)，謝謝HSO4- = H+ +SO42-若氫離子為X，則硫酸氫根電離得到的氫離子為X-0.1（因?yàn)榱蛩岬囊患?jí)電離為完全電離）則，溶液中的硫酸根也為X-0.1很容易得到平衡時(shí)候硫酸氫根離子濃度為0.1—（X-0.1）=0.2-X則依據(jù)電離常數(shù)定義得到｛（X-0.1）*X｝/（0.2-X）=1×10^-2然后求解X，最后求PH