1.電解硫酸銅消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3對(duì)應(yīng)0.2molCu,所以轉(zhuǎn)移0.4
2.電解水,1步驟消耗0.1mol水,而+入的堿式碳酸銅含有0.1mol CO3 2-,0.2mol OH-對(duì)應(yīng)0.2mol水,所以還電解了0.1mol水,轉(zhuǎn)移0.2
由1,2得共轉(zhuǎn)移0.6mol電子即為0.6NA
一個(gè)高中電化學(xué)選擇題,幫忙解答
一個(gè)高中電化學(xué)選擇題,幫忙解答
用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,一段時(shí)間后相所得溶液中加入0.1摩爾的堿式碳酸銅后恰好恢復(fù)到電解前濃度及PH（不考慮二氧化碳的溶解）,則電解共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少?
答案是0.6NA,注意是堿式碳酸銅。而且，如果說(shuō)第一步電解硫酸銅，應(yīng)該是消耗2mol銅離子的同時(shí)產(chǎn)生4mol的氫離子，而之后的電解水又不會(huì)影響PH（不考慮溶液體積變化），那么加入銅離子與氫離子比例為1：1的堿式碳酸銅如何能回復(fù)之前的濃度及PH?
用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,一段時(shí)間后相所得溶液中加入0.1摩爾的堿式碳酸銅后恰好恢復(fù)到電解前濃度及PH（不考慮二氧化碳的溶解）,則電解共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少?
答案是0.6NA,注意是堿式碳酸銅。而且，如果說(shuō)第一步電解硫酸銅，應(yīng)該是消耗2mol銅離子的同時(shí)產(chǎn)生4mol的氫離子，而之后的電解水又不會(huì)影響PH（不考慮溶液體積變化），那么加入銅離子與氫離子比例為1：1的堿式碳酸銅如何能回復(fù)之前的濃度及PH?
化學(xué)人氣：641 ℃時(shí)間：2020-05-27 08:59:06
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