根據(jù)鈉離子移動(dòng)方向知，左邊裝置是陽極區(qū)、右邊裝置是陰極區(qū)，陽極上氯離子放電，所以A應(yīng)該是精制食鹽水，B是含有少量NaOH的水溶液，陽極區(qū)部分氯離子放電生成氯氣，則C是稀得NaCl溶液，F(xiàn)是氯氣，陰極區(qū)電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極區(qū)域生成氫氧根離子，鈉離子從陽極通過離子交換膜到達(dá)陰極區(qū)域，所以D是濃的NaOH溶液，E是氫氣，
A．通過以上分析知，從E口逸出的氣體是H₂，故A正確；
B．離子濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越大，所以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性，故B正確；
C．電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl₂，生成NaOH的物質(zhì)的量=

22.4L 22.4L/mol

1

×2=2 mol，故C正確；
D．陽極上析出氯氣、陰極上析出氫氣，根據(jù)“析出什么加入什么”原則知，要使溶液恢復(fù)原狀需要加入HCl，故D錯(cuò)誤；
故選D．