已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,說明c(H+)=0.01mol/L,NaHB電離為主.
在H2B溶液中,第一步電離的H+抑制了第二步電離,所以0.1mol/L的H2B溶液中的c(H+)
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢B2-的電離平衡常數(shù)為＿＿
已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,則0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢B2-的電離平衡常數(shù)為＿＿
化學人氣：721 ℃時間：2020-05-18 01:47:03
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