A 加少量燒堿溶液 （生成醋酸鈉,CH3COO-增多,c(H+)變大,醋酸濃度減小,感覺比值增大正確）
錯誤.因為你加入燒堿溶液后,氫離子被反應掉,濃度是減小的,比值減小.
B升高溫度 (電離度增大,H+增多,平衡正向移動,c(CH3COOH減小,正確）
可以.電離是吸熱過程,溫度升高,電離程度增大,氫離子的濃度增大,c(CH3COOH）減小,所以比值增大.
C加少量冰醋酸（這個兩者都增多,比值不一定,錯誤）
比值減小.因為加入冰醋酸后,濃度增大,電離程度減小,氫離子濃度增大,但是剩下的醋酸的濃度增加的更多,所以比值減小.
D加水（越稀釋電離度越大,H+增多,c(CH3COOH)減小,也覺得正確）
正確.因為加水稀釋后,在它們同等程度的稀釋之后,由于溶液變稀,醋酸的電離程度增大,會有部分醋酸繼續(xù)電離,使氫離子的濃度減小的程度比醋酸的濃度減小的少,所以比值變大.
注意:是氫離子和氫氧化鈉反應,不是分子反應.消耗的是氫離子.