如果10克KClO3完全反應,設其產生的O2的質量為Xg.MnO2不反應.
2KClO3 == 2KCl + 3O2
2*122.5 g 3*16*2 g
10g X g
2*122.5 g /10g =3*16*2 g /X g解得Xg=3.92g,此時跟椐質量守恒定律可知,剩余固體質量應為：12g -3.92g=8.08g,這比7.2克多0.88克.
可能是由于KClO3不足而照成的故10克KClO3著一數(shù)據有問題.KClO3的質量應大于10克.
設KClO3 的實際質量為Yg.剩余固體質量為7.2克,說明產生的O2的質量為：
（12-7.2）g=4.8g
2KClO3 == 2KCl + 3O2
2*122.5 3*16*2
Yg 4.8g
2*122.5 /Yg =3*16*2/4.8g,解得Yg=12.25g,說明KClO3的質量應大于10克.
初三化學題（關于化學方程式的計算）
初三化學題（關于化學方程式的計算）
將10克KClO3和2克MnO2混合加熱完全反映后,稱得剩余固體質量為7.2克,求該題中,哪個數(shù)據有問題.（求氯酸鉀的質量應該在哪個范圍）
將10克KClO3和2克MnO2混合加熱完全反映后,稱得剩余固體質量為7.2克,求該題中,哪個數(shù)據有問題.（求氯酸鉀的質量應該在哪個范圍）
其他人氣：375 ℃時間：2020-03-13 01:18:55
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