1滴（0.05mL）1mol/L的氫氧化鈉溶液中含氫氧根離子的物質的量=0.05*10^-3L*1mol/L=5*10^-5mol
在100mL純水中滴入1滴（0.05mL）1mol/L的氫氧化鈉溶液后溶液中含氫氧根離子的物質的量=水電離出氫氧根離子的物質的量+氫氧化鈉溶液電離出的氫氧根離子的物質的量.
水電離出氫氧根離子的物質的量和氫氧化鈉溶液電離出的氫氧根離子的物質的量相比小得多,所以水電離出的氫氧根離子的物質的量忽略不計,
溶液中的C(OH-)=5*10^-5mol/0.1L=5*10^-4mol/L
溶液中的C(H+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/5*10^-4mol/L=2*10^-11mol/L
根據水的電離方程式H2O﹤=﹥H^++OH^-可知:加入氫氧化鈉溶液,使溶液中氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離,使水的電離平衡向逆反應方向移動,