答案是D
此題的關(guān)鍵是濃硫酸的“濃”
Cu+2H2SO4=====CuSO4+SO2+2H2O
22.4L即1mol
由于隨著反應(yīng)進(jìn)行 產(chǎn)生了水 ,所以濃硫酸的濃度下降,下降了以后就成了稀硫酸,所以反應(yīng)無法進(jìn)行了
所以銅恰好反應(yīng)時不夠的,應(yīng)該是濃硫酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量.
所以AB均cuo
C的錯誤則是2mol被還原的話產(chǎn)生的是2mol的SO2
D依據(jù)方程式 D正確
在下列各種條件下,銅與濃硫酸反應(yīng)能生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2的是
在下列各種條件下,銅與濃硫酸反應(yīng)能生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2的是
a.1molCu與少量濃硫酸反應(yīng)
b.含2molH2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)
c.反應(yīng)時有2molH2SO4被還原
d.反應(yīng)時有2molH2SO4參加反應(yīng)
a.1molCu與少量濃硫酸反應(yīng)
b.含2molH2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)
c.反應(yīng)時有2molH2SO4被還原
d.反應(yīng)時有2molH2SO4參加反應(yīng)
化學(xué)人氣：358 ℃時間：2019-08-23 08:55:41
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