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  • 25℃時(shí),某溶液中由水電離出的氫離子濃度是1.0×10^-12mol/l,則該溶液的PH值可能是多少?

    25℃時(shí),某溶液中由水電離出的氫離子濃度是1.0×10^-12mol/l,則該溶液的PH值可能是多少?
    可能12或2為什么?
    化學(xué)人氣:289 ℃時(shí)間:2019-08-18 18:36:35
    優(yōu)質(zhì)解答
    第一種
    水電離出的氫離子濃度是1.0×10^-12mol/L
    水的電離被抑制
    可能是強(qiáng)酸抑制 也可能是強(qiáng)堿抑制水的電離
    強(qiáng)酸抑制水的電離
    根據(jù)H2O=H+ +OH-
    所以 水電離出的OH-濃度是1.0×10^-12mol/L
    水中H+濃度XOH-濃度=10-14
    所以H+離子濃度為10*-2 mol/L
    pH為2
    強(qiáng)堿的話為12
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