1.根據題意：設此氧化物的化學是為R2O3(因為氧元素是-2價的,而此金屬是+3的,所以化學如此)
根據已知條件設此金屬R的相對原子質量為X (根據質量守恒定律反應后的溶液質量為16g+184g=200g,所以反應后溶質的質量為200*20%=40g)
根據題意方程式為：R2O3+3H2SO4 = R2(SO4)3+ 3H2O
2X +48 2X+288
根據已知兩物質
恰好完全反應 16g 40g
比例式(2X+288)/(2X+48)=40g/16g X= 56
2.根據題意設消耗硫酸的質量為y
R2O3+3H2SO4 = R2(SO4)3+ 3H2O
294 400
y 40g
比例式為294/400=y/40g y=29.4g
根據公式 溶質的質量分數=（溶質的質量/溶液的質量）*100%
所以：溶質的質量分數=（29.4g/184g）*100%=15.98%