用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至終點時判斷有誤,甲多加了一滴硫酸,而乙則少加了一滴硫酸(20滴為1毫升),則甲和乙最終H+濃度的比值為多少?答案應該是10000 我的解法是（0.01*
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L燒堿溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至終點時判斷有誤,甲多加了一滴硫酸,而乙則少加了一滴硫酸(20滴為1毫升),則甲和乙最終H+濃度的比值為多少?答案應該是10000 我的解法是（0.01*2）/1000*(1/20)*1/100=1/(1*10^8)算出多加的氫離子物質量分配到每毫升溶液使溶液氫離子濃度提高1/1*10^8 再設由水電離的氫離子濃度為X列出方程（X+1/1*10^8）*X=1*10^-14 算出甲中的氫離子濃度 我理解為甲與乙中氫離子和氫氧根濃度大小反了一下（甲比中性多了這么多氫離子 乙比中性多了這么多氫氧根離子） 所以只要用甲中的氫離子濃度/甲中氫氧根濃度即為答案可是我解出來是9.5 請問我哪里解錯了
增加的氫離子物質量是1*10^6可是水本身也有電離 甲的實際濃度不是應該比1*10^5大嗎
增加的氫離子物質量是1*10^6可是水本身也有電離 甲的實際濃度不是應該比1*10^5大嗎
化學人氣：112 ℃時間：2020-06-15 17:46:27
優(yōu)質解答
甲中,氫離子過量,過量的物質的量n為0.05mL*0.02mol/L=1*10的負6次方mol.則其中氫離子的濃度為1*10的負5次方mol/L.乙中,氫氧根離子過量,過量的物質的量為未被一滴硫酸中和的氫氧根離子的量,即1*10的負6次方mol.則其中...當酸過量時，溶液中氫氧根離子濃度為1*10的負9次方mol/L，這部分氫氧根離子全部由水電離產生，那么水電離產生的氫離子濃度也是1*10的負9次方mol/L。氫離子濃度兩者相比較，水電離的部分很小，可以忽略。同理，酸不足時，水電離產生的氫氧根離子與未被中和的那部分氫氧根離子相比較，也可以忽略。
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