常溫下0.1mol/L的NaOH溶液中oH-濃度為0.1mol/L,即10-1mol/L（只看NaOH中的oH-,水電離出來(lái)的與NaOH電離出的相差倍數(shù)太大,可以忽略不計(jì)）
根據(jù)常溫下溶液中H+濃度與OH-濃度之積為10-14mol/L
可以知道該溶液中H+濃度為10-13mol/L
因?yàn)镠2O=H++OH-,水電離出的H+和OH-是1:1的關(guān)系可以知道
常溫下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水電離出的C（H+）也是10-13mol/L
常溫下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水電離出的C（H+）是多少?C(oH-)?
常溫下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水電離出的C（H+）是多少?C(oH-)?
是電離平衡那部分的 詳細(xì)思路和算法
是電離平衡那部分的 詳細(xì)思路和算法
化學(xué)人氣：494 ℃時(shí)間：2020-02-02 16:16:27
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