可以這樣理解.而且這兩個電子自旋方向相反.不同原子形成成對電子就是各自的電子共用同一原子軌道，形成成對電子以及化學(xué)鍵？？不同原子間形成成對電子，雙方各貢獻一個電子形成一個分子軌道（不是原子軌道），一個分子軌道占據(jù)兩個電子，電子自旋方向也是相反的。原子有幾個單電子軌道相組合，就形成幾個分子軌道。兩個原子之間分子軌道有σ和π兩種軌道，每種又分為成鍵軌道和反鍵軌道，成鍵軌道和反鍵軌道之間有能量差，這種能量差就是化學(xué)鍵的鍵能。這個比較復(fù)雜 可以參考分子軌道理論?；瘜W(xué)鍵則是由分子軌道形成。