2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
看清楚：這里是參與反應(yīng)的水的摩爾量等于氫氣摩爾量的兩倍,即2n（H2）=n（H2O）,故參與反應(yīng)的水的摩爾量為0.2÷2×2=0.2mol,這只是參與反應(yīng)的水的摩爾量,不是溶液中水的摩爾量,那是相差很大的.
【求教】有米有人會(huì)用元素守恒法來(lái)算化學(xué)計(jì)算題?
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我上網(wǎng)查了一查,概念我還是明白的,但我還是不懂怎樣用呀!下個(gè)星期上學(xué)就是期末考了,身為一個(gè)未來(lái)的理科生,特別是后面的計(jì)算題,按初中的那種方法真的是費(fèi)時(shí)費(fèi)力,但我見(jiàn)我們老師用元素守恒法又快又準(zhǔn).可是我只看過(guò)老師一兩遍的演示,老師也沒(méi)有正規(guī)地教我們.
例如這個(gè)：2Na+2H2O=2NaoH,生成氫氣0.2g我按老師那個(gè)步驟自己做的就是：n（H2）=n（H2O）=0.2/2=0.1mol
但實(shí)際上這個(gè)水的摩爾值根本不是這樣,那位高手說(shuō)說(shuō)我錯(cuò)在那里了?順便教教小弟
最好是有些簡(jiǎn)單的例題給我講一講.
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化學(xué)人氣：183 ℃時(shí)間：2020-04-19 06:11:28
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