2HCl+Zn==ZnCl+H2↑
(1).鋅是13g,物質的量=13除以65=0.2
生成的氫氣=0.2乘以2=0.4
(2).鹽酸濃度=0.2乘以2乘以36.5再除以100...不等于20%【0.2乘以2乘以36.5再除以100】這樣做為什么0.2＊2是鹽酸的物質的量 再乘以式量就是鹽酸的質量 最后除以100=稀鹽酸的質量分數(shù)
如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容 HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.1g/cm3
如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容 HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.1g/cm3
質量分數(shù)：20％
若取出100g稀鹽酸,加入13g鋅,恰好完全反應
（1）理論上可制得氫氣多少克?
（2）通過計算判斷該鹽酸中溶質含量標注是否屬實,如不屬
質量分數(shù)：20％
若取出100g稀鹽酸,加入13g鋅,恰好完全反應
（1）理論上可制得氫氣多少克?
（2）通過計算判斷該鹽酸中溶質含量標注是否屬實,如不屬
化學人氣：211 ℃時間：2019-10-19 21:05:01
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