大概思路
先把方程式列出來 MnO2+4HCL（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
然后判斷哪個(gè)反應(yīng)物過量 這里是MnO2 然后算出物質(zhì)的量是0.15mol 以物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算 算出氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol 然后標(biāo)況下乘以22.4L/mol 就算出第一題
被氧化的氯是2mol 也就是 2mol氯化氫 再用物質(zhì)的量計(jì)算出 被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為0.3mol 乘以摩爾質(zhì)量36.5g/mol 第二題出來了
第三題 注意鹽酸有剩余 是0.4mol 所以鹽酸中所含cl-物質(zhì)的量是0.4mol 而生成的MnCl2中 Cl-的物質(zhì)的量為 0.15*2=0.3mol 合起來是0.7mol 再除以溶液的體積 算出濃度 注意單位 第二小問 就是把方程式列出來 Cl-+Ag+=AgCl 有0.7mol氯離子 所以出0.7mol沉淀 再乘以氯化銀的摩爾質(zhì)量 143.5g/mol
第四題 Cl2+2KI=2KCl+I2 然后由算出的氯氣的物質(zhì)的量 推出I2的物質(zhì)的量 再乘以碘的摩爾質(zhì)量 254g/mol 即可
純手打 如果滿意的話 請給我分啦~