1. 對于如此之稀的HCl溶液,水自身電離出的H+不可忽略不計.事實上,此時溶液中H+基本都是水電離出來的.具體的計算方法是：溶液中總c(H+)=HCl電離的c(H+)+水電離的c(H+)
前者=10^-13,后者=溶液中c(OH-),因為水電離出的H+和OH-總是一樣多的.
所以得到方程c(H+)=10^-13+c(OH-),結(jié)合水的離子積公式,解方程可以得到c(H+),在數(shù)值上極其接近10^-7.也就是說,此時溶液pH=7
2. 原電池的特征就是氧化反應和還原反應發(fā)生在不同的地方.在銅鋅原電池中,Zn發(fā)生被氧化變成Zn2+進入溶液；Cu2+被還原成Cu從溶液中析出.從實質(zhì)而言,Zn插在任何溶液中都能發(fā)生原電池反應,插在CuSO4中也行.但Zn直接與CuSO4溶液接觸會發(fā)生直接置換反應,干擾原電池反應的進行,并消耗了能量,所以一般不這么做.
3. 理論上電解液濃度是不變的,陽極溶解多少陰極就析出多少.但在實際工作中,陽極的Cu總是還有一些雜質(zhì)的,如Fe等,這類雜質(zhì)比Cu活潑,它們?nèi)芙膺M入溶液中后不會在陽極析出,取而代之的是溶液中的Cu2+析出.這些雜質(zhì)單位質(zhì)量都比Cu小,所以實際電解時陽極溶解量（包括Cu和這些雜質(zhì)）總會小于陰極析出量,電解液CuSO4的濃度也會略有下降