本題因?yàn)樵趐H=3的條件下,F-會(huì)與HF存在平衡,所以得考慮二個(gè)平衡因素：
SrF2 = Sr2+ + 2F-
s 2s
注意此時(shí)的2s是F-的總的濃度（包括HF,和F-）真正的游離的[F-]還需計(jì)算.
C（F-）= [F-] + [HF] = [F-] +[ F-] [H+] / Ka(HF) = 2s
將已知條件[H+],Ka(HF)代入得：C（F-）= 2.5873[F-] = 2s
[F-] = 0.773s
[Sr2+][F-]2 = Ksp = s(0.773s)^2
s = 1.93*10^-3 (mol/L)
已知SrF2的Ksp=4.3x10^（-9）,HF的Ka=6.3x10^（-4）.當(dāng)保持體系的pH=3時(shí),SrF2溶解度是多少?
已知SrF2的Ksp=4.3x10^（-9）,HF的Ka=6.3x10^（-4）.當(dāng)保持體系的pH=3時(shí),SrF2溶解度是多少?
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