在托盤天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡.在兩只燒杯里分別注入相同質(zhì)量,相同溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀HCl,然后分別放入質(zhì)量相等的Mg和Al,待充分反應后,Mg有剩余,則還可觀察到的現(xiàn)象是
A.天平保持平衡
B.Al有剩余
C.天平指向Mg一方
D.天平指向Al一方
將等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe三種金屬分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應,其中只有鐵恰好完全反應,則反應結(jié)束后,下列情況肯定會出現(xiàn)的是
A.三種金屬產(chǎn)生的H2的質(zhì)量互不相等
B.金屬Mg有剩余
C.金屬Zn產(chǎn)生的H2質(zhì)量最少
D.金屬Zn有剩余
1．根據(jù)方程式
3Mg ＋ 6HCl ＝ 3MgCl2 ＋ 3H2
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2
9Mg ＋ 18HCl ＝ 9MgCl2 ＋ 9H2
8Al ＋ 24HCl ＝ 8AlCl3 ＋ 12H2
因為題目Mg與Al質(zhì)量相同．且用的HCl的質(zhì)量相同.所以分別列上面4個方程式.便可以很直觀的分析出此題．
從后兩個方程式分析得：
即同質(zhì)量的Mg和Al,Mg耗的酸遠小于Al耗的酸．又知Mg有剩余,且兩邊加的HCl量是一樣的,則Al必有剩余．因為就這么點酸,連Mg都反應不完,Al更反應不完了．
從前兩個方程式分析得：
所以題目就簡化成足量的金屬,與等量的酸的反應了.因為酸的量一樣,且酸全部反應,所以生成的H2量就一樣．因為一開始加入金屬時天平是平衡的（質(zhì)量相同的酸,質(zhì)量相同的金屬）,反應結(jié)束后,跑掉的H2的質(zhì)量又一樣,而且其他物質(zhì)沒有損失（就是固體沒從燒杯里飛出來．．．）所以天平還是平衡的．
所以選AB．
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2．方法和1類似．
首先MgZnFe與酸反應后,全是＋2價的．所以他們與等質(zhì)量的不足量的酸反應,生成的H2是一樣的.但本題只有鐵完全反應．所以應分析．
因為當金屬反應后的化合價相等時,等質(zhì)量的金屬與酸反應,分子量越小的金屬,耗的酸越多．三種金屬的分子量為Zn＞Fe＞Mg．又知只有Fe完全反應．
所以得,Zn不夠且酸過多,Fe適量且酸也適量,Mg過量而酸不足．
所以,依次分析ABCD為
A．Mg與Fe產(chǎn)生的H2一樣,但Zn與他們不同．但不是互不相等
B．Mg過量而酸不足,所以Mg剩余
C．Zn不夠,且反應后酸有剩余,所以Zn生成的H2量最少
D．Zn不夠,且酸有剩余,則Zn必然全反應沒了,無剩余．
所以選BC
PS：詳細的不能再詳細了.．．分是不是少點．．．