原電池鐵正極,銀負(fù)極,CuSO4電解質(zhì).負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,正極是Cu2+十2e-=Cu.銅附著在銀片上.
原電池鐵正極,銀負(fù)極,CuSO4電解質(zhì).負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,正極是Cu2+十2e-=Cu.銅附著在銀片上.
原電池鐵正極,銀負(fù)極,CuSO4電解質(zhì).
負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,
正極是Cu2+十2e-=Cu.銅附著在銀片上.
為什么不是Fe十Cu2+=Cu十Fe2+,析出的銅在鐵片上?
原電池鐵正極,銀負(fù)極,CuSO4電解質(zhì).
負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,
正極是Cu2+十2e-=Cu.銅附著在銀片上.
為什么不是Fe十Cu2+=Cu十Fe2+,析出的銅在鐵片上?
化學(xué)人氣：731 ℃時(shí)間：2019-08-20 13:30:07
優(yōu)質(zhì)解答
首先,你要明白原電池的反應(yīng)原理,是要有電子的轉(zhuǎn)移,電子不可能無緣無故的跑出來,所以要電解質(zhì)的刺激.鐵失去電子后就會(huì)是正二價(jià)鐵,而銅會(huì)變成負(fù)價(jià),SO會(huì)是這個(gè)結(jié)果
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