配制0.2mol/L的CuSO4硫酸銅溶液的1L需要n（CuSO4）=0.2X1=0.2 mol
明礬CuSO4·5H2O的分子量為249.68 g/mol
m（CuSO4·5H2O）=0.2X249.68=49.93g
所以答案應(yīng)該選B幫忙解析一下A、C、D選項(xiàng)A和D錯(cuò)誤的原因是一樣的，因?yàn)槿绻?L的水溶解后膽礬，所得到的溶液體積肯定不是1L，最后得到的溶液就不能是0.2mol/L
C錯(cuò)誤是所稱的質(zhì)量是錯(cuò)誤的
別忘了采納呀
用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4硫酸銅溶液,下列操作正確的是
用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4硫酸銅溶液,下列操作正確的是
A.取50克膽礬溶于1L水中
B.取50克膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32克膽礬溶于水配成1L溶液
D.將膽礬加熱除去水結(jié)晶,再取無(wú)水硫酸銅32克溶于1L水中
A.取50克膽礬溶于1L水中
B.取50克膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32克膽礬溶于水配成1L溶液
D.將膽礬加熱除去水結(jié)晶,再取無(wú)水硫酸銅32克溶于1L水中
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