是的.
狹義的分子間作用力就是范德華力,為了修正范德瓦爾斯方程提出的分子間作用力,滿足強(qiáng)度和分子間距的六次方成反比）,且排除氫鍵.
廣義的分子間作用力是指分子間一切非化學(xué)鍵的電磁相互作用力,即包括氫鍵在內(nèi)的范德瓦耳斯力.
注：氫鍵在強(qiáng)度上介于典型的范德瓦爾斯力與化學(xué)鍵之間,故可以單獨(dú)列出,也可以算作一種特殊的范德瓦耳斯力.另外上文所指的氫鍵全部是分子間氫鍵,分子內(nèi)氫鍵不在討論范圍之內(nèi).
高中化學(xué)中講的一般是狹義的分子間作用力.