向足量的固體Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，固體只增加3.6g，是因為生成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=0.25mol，
令混合物中CO₂和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
       x        0.5x 
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
       ymol     0.5ymol
所以

0.5x+0.5y＝0.25 44x+18y＝11.6

解得：x=0.1mol，y=0.4mol
故原混合物中CO₂和水蒸氣的質(zhì)量比為（0.1×44）：（0.4×18）=11：18，
答：故原混合物中CO₂和水蒸氣的質(zhì)量比為11：18．