4.4克CO2為0.1mol 因為恰好反應 所以鈣離子0.1mol
白色沉淀為AgCl 0.6mol Cl離子來源于HCl和NaCl
除去CaCl2中Cl離子0.2mol NaCl有0.4mol 為58.5*0.4=23.4g
CaCO3為0.1mol 質量為10g
n（Ca+）=0.1mol 質量為4g
根據(jù)質量守恒、溶液總質量為10+23.4+50.3+200-4.4-86.1=193.2g
4/193.2=2%
有點倉促、不知道對不對.
在一定量碳酸鈣和氯化鈉的混合物中加入50.3克稀鹽酸,恰好完全反應,得4、4克CO2,然后在所得溶液中加入20
在一定量碳酸鈣和氯化鈉的混合物中加入50.3克稀鹽酸,恰好完全反應,得4、4克CO2,然后在所得溶液中加入20
在一定量碳酸鈣和氯化鈉的混合物中加入50.3g稀鹽酸,恰好完全反應,得4.4gCO2,然后在所得溶液中加入200gAgNO3溶液（足量）,得到白色沉淀86.1g,求反應后溶液中鈣離子的質量分數(shù).
在一定量碳酸鈣和氯化鈉的混合物中加入50.3g稀鹽酸,恰好完全反應,得4.4gCO2,然后在所得溶液中加入200gAgNO3溶液（足量）,得到白色沉淀86.1g,求反應后溶液中鈣離子的質量分數(shù).
化學人氣：654 ℃時間：2020-01-31 13:17:46
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