解:設(shè)有鹽酸X克.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
X4.4
得73/X=44/4.4
解得X=7.3
那么鹽酸占總稀鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3/50*100%=14.6%(稀鹽酸的質(zhì)量為50克,鹽酸占7.3克!)
PS:鹽酸溶于水就是稀鹽酸,兩者是不一樣的!
至于反應(yīng)后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),首先就要分析反應(yīng)后溶質(zhì)是什么,容積(水)的質(zhì)量有沒(méi)有增加.
由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可得,反應(yīng)后的溶質(zhì)為CaCl2,溶劑水增加了
設(shè)生成CaCl2有Y克,生成水有Z克,
即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
117 18 44
YZ4.4
解得Y=11.7
Z=1.8
則溶劑水增加了1.8克,最后是50+1.8=51.8克
溶質(zhì)有11.7克,所以反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7/51.8*100%=22.6%