陰陽(yáng)離子核間距、所帶電荷數(shù)
先看陰離子都是cl-的,只要比較陽(yáng)離子就行了
半徑：Cs＞Na＞Mg
所帶電荷數(shù)：Cs=Na＜Mg
所以,Cscl＜Nacl＜Mgcl2
再看陽(yáng)離子相同,陰離子不同的
半徑：O＜cl
所帶電荷數(shù)：O＜cl
那么,Mgcl＜MgO
綜上所述：Cscl＜Nacl＜Mgcl2＜MgO
【高一化學(xué)】一道離子化合物的題目》》》
【高一化學(xué)】一道離子化合物的題目》》》
下列四種離子化合物,熔點(diǎn)由低到高的順序是
（1）MgO
（2）MgCl2
（3）NaCl
（4）CsCl
比較沸點(diǎn)熔點(diǎn),就是看他們的離子鍵強(qiáng)弱,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高.可是,怎么知道他們的離子鍵誰(shuí)強(qiáng)?
并說(shuō)明理由.
下列四種離子化合物,熔點(diǎn)由低到高的順序是
（1）MgO
（2）MgCl2
（3）NaCl
（4）CsCl
比較沸點(diǎn)熔點(diǎn),就是看他們的離子鍵強(qiáng)弱,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高.可是,怎么知道他們的離子鍵誰(shuí)強(qiáng)?
并說(shuō)明理由.
化學(xué)人氣：603 ℃時(shí)間：2020-05-28 11:08:31
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