樓主點出"復(fù)分解的反應(yīng)實質(zhì)是溶液中某一離子濃度的減小"是關(guān)鍵.濃度的減少可能由于難溶,也可能由于生成氣體或弱電解質(zhì).
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以看作是碳酸根離子的濃度減少,說明CaCO3的飽和溶液中碳酸根離子的濃度比H2CO3的飽和溶液中碳酸根離子的濃度大,所以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì),上述反應(yīng)能發(fā)生,而其逆反應(yīng)不能發(fā)生.
同樣,H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS ↓能發(fā)生,說明H2S飽和溶液中硫離子的濃度比CuS飽和溶液中硫離子的濃度大.
反過來,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑也能發(fā)生,是由于FeS飽和溶液中硫離子的濃度比H2S飽和溶液中硫離子的濃度大.
到大學(xué)后學(xué)到一些常數(shù),可以計算出其飽和溶液中離子的濃度,就可以判斷反應(yīng)的方向了.
碳酸與氯化鈣為什么不能反應(yīng)?
碳酸與氯化鈣為什么不能反應(yīng)?
復(fù)分解的反應(yīng)實質(zhì)是溶液中某一離子濃度的減小
碳酸與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸,鈣離子濃度減小,應(yīng)該也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的
不要說"弱酸不能制強酸",這是謬論,因為
H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
這是例子
各位能否給我解釋解釋,小弟我感激不盡
復(fù)分解的反應(yīng)實質(zhì)是溶液中某一離子濃度的減小
碳酸與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸,鈣離子濃度減小,應(yīng)該也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的
不要說"弱酸不能制強酸",這是謬論,因為
H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
這是例子
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化學(xué)人氣：259 ℃時間：2020-06-22 07:46:55
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