m（NaOH）=80×20％=16g,
由①②看出,②先發(fā)生
故假設
⑴只發(fā)生②則
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 44
16 m1 m1=16×44/80=8.8g,V1=8.8/5,5=1.6L
⑵進行完①才把廢氣反應完,則
根據(jù)⑴生成Na2CO3質量為,16×106/80=21.2g
又反應②→①即
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
106 44
21.2 m' m'=21.2×44/106=8.8g,m2=m'+m1=17.6g,V2=17.6/5,5=3,2L
所以,處理廢氣體積范圍為1.3.2L
化學興趣小組用NaOH溶液捕捉CO2模擬廢氣處理已知NaOH和CO2發(fā)生下反應：
化學興趣小組用NaOH溶液捕捉CO2模擬廢氣處理已知NaOH和CO2發(fā)生下反應：
①NaOH+CO2=NaHCO3
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
若廢氣CO2含量5.5g/L假設廢氣CO2被完全捕捉用20％NaOH溶液80g求處理廢氣體積范圍
①NaOH+CO2=NaHCO3
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
若廢氣CO2含量5.5g/L假設廢氣CO2被完全捕捉用20％NaOH溶液80g求處理廢氣體積范圍
化學人氣：580 ℃時間：2020-06-22 15:57:52
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