①
pH=5的鹽酸溶液,溶液中H+總物質的量濃度=10^-5mol/L
根據水的電離平衡常數Kw=10^-14,可知此時溶液中OH-的物質的量濃度=10^-9,mol/L,則水電離出的H+的濃度=10^-9mol/L
由于其與H+的總濃度10^-5數量級相差很大,因此忽略不計,認為10^-5mol/L的H+全部由HCl電離,即HCl的濃度為10^-5mol/L
②
溶液稀釋1000倍之后：
HCl濃度變?yōu)?0^-5*10^-3=10^-8mol/L,由HCl電離出的H+濃度為10^-8mol/L,此時水電離的H+濃度與HCl電離的H+濃度相比數量級相當,不能再忽略不計.
H2OH+ + OH- Kw=10^-14
[H+]=x+10^-8
[OH-]-x
[H+]*[OH-]=10^-14
x=9.51*10^-8
即水電離的H+濃度為9.51*10^-8(mol/L)
此時溶液中H+總濃度為1.05*10^-7(mol/L)
pH=6.98