弱酸HA,電離方程HA=H++a-,向溶液中加入適量NAA固體,平衡將?怎樣移動?c(A-)和c(OH-)的變化?

化學(xué)人氣：633 ℃時間：2020-04-15 22:13:44

優(yōu)質(zhì)解答

　　因為有電離平衡存在： HA =H+ + A-
　　加入NaA固體,NaA = Na+ + A-(完全電離）增大了A-的濃度,平衡向左移動.根據(jù)勒夏特里原理,平衡移動只能減弱A-的增大,但不能改變A-增大的趨勢,最終A-濃度變大.
　　而上述平衡左移結(jié)果造成H+的濃度減小, 而在水溶液中,C(H+)*C(OH-)=K（常數(shù)）,因此,C（OH-）=K/ C(H+)是增大的.