弱電解質(zhì)的電離和對應(yīng)離子的水解是個相互的過程,同時存在的啊.
例如HA = H++A- 同時存在著水的電離H2O=H+ + OH-
這兩個過程都是可逆反應(yīng),同時存在.
而A-的水解就是兩個方程式調(diào)整相加的結(jié)果A-+ H2O=HA + OH-
你只要分析了酸的電離和水的電離（比較弱,一般忽略而不分析）也就是分析了A-的水解.
就好比你在NaA溶液中分析了A-的電離,也就沒有必要分析HA的電離一樣.
當(dāng)然這么分析主要還是因為反應(yīng)物濃度的問題,如果可逆反應(yīng)反應(yīng)物濃度很小,K又很小,那么就可以近似忽略不計.所以HA溶液中分析電離,不分析A-的水解.而NaA中分析水解,不分析電離,也就是這個原因.
如果到了兩者的混合溶液,濃度又比較接近,就需要兩個過程都分析了.所以說實質(zhì)問題是因為A-濃度太小所以不分析水解？嗯