【解析】NH3的溶解度為700,在NaCl溶液中先通入NH3后,再通入足量CO2,溶液中將出現(xiàn)以下幾種離子：Na＋、HCO3－、Cl－、NH4＋這些都是離子形式,他們結合成的物質,溶解度最小的將優(yōu)先析出,NaHCO3就析出了.
而如果反過來加,CO2的溶解度太小,不會形成NaHCO3析出.
為什么反過來就不行了呢?為什么先放CO2會沒有HCO3-了呢?
這個CO2溶解度有什么內(nèi)在聯(lián)系嗎?
如果先通入的是CO2,由于CO2的溶解度不大,因而溶液中H2CO3的量就不會很多,再通入NH3,形成的HCO3－的量也就很少.在這種情況下,自然就不可能析出NaHCO3
2NaCl+2NH3+2CO2（過量）=2NaHCO3(沉淀)+NH4 Cl可以分兩步寫化學方程式嗎？不可以的先寫通NH3的再寫通CO2的化學方程式不行嗎