首先,判斷元素單質(zhì)的熔沸點要先判斷其單質(zhì)的晶體類型,晶體類型不同,決定其熔沸點的作用也不同.金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定.
所以第一主族的堿金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定,在所帶電荷相同的情況下,原子半徑越小,金屬鍵鍵能越大,所以堿金屬的熔沸點遞變規(guī)律是：從上到下熔沸點依次降低.
第七主族的鹵素,其單質(zhì)是分子晶體,故熔沸點由分子間作用力決定,在分子構(gòu)成相似的情況下,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力也越大,所以鹵素的熔沸點遞變規(guī)律是：從上到下熔沸點依次升高.
用這樣的方法去判斷同主族元素的熔沸點遞變規(guī)律就行了,因為理解才是最重要的.
同周期的話,不太好說了.
通常會比較同一類型的元素單質(zhì)熔沸點,比如說比較Na、Mg、Al的熔沸點,則由金屬鍵鍵能決定,Al所帶電荷最多,原子半徑最小,所以金屬鍵最強,故熔沸點是：NaH2Se>H2S；鹵素：HF>HI>HBr>HCl.
同周期比較的話,是從左至右熔沸點依次升高,因為氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是這樣遞變的.
另外有時還要注意物質(zhì)的類型,比如讓你比較金剛石、鈣、氯化氫的熔沸點,只要知道金剛石是原子晶體,熔沸點最高,其次是金屬鈣,最后是分子晶體氯化氫.
還有原子晶體的：比較金剛石、晶體硅、碳化硅的熔沸點,那就要看共價鍵了,原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,故熔沸點：金剛石>碳化硅>晶體硅.
熔沸點與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系很復(fù)雜.因為各元素單質(zhì)的晶體類型不同,首先要看相應(yīng)的晶體類型才能下結(jié)論.通常只有相同類型,相似結(jié)構(gòu)的晶體之間才有可比性.
對于分子晶體來說,影響熔沸點的是分子間作用力的大小,以及可能出現(xiàn)的氫鍵.
對于離子晶體來說,影響熔沸點的則是離子鍵的強度.
對于原子晶體來說,影響熔沸點的則是原子間共價鍵的強度.
對于金屬晶體來說,影響熔沸點的則是金屬鍵的強度.
對于分子晶體來說,原子結(jié)構(gòu)不能直接影響單質(zhì)的熔沸點,必須要看形成的分子的結(jié)構(gòu).通常有極性的分子,分子量大的分子,分子間作用力會大些,熔沸點會高些.如果有氫鍵,則會大大提高熔沸點.
對于原子晶體來說,主要看共價鍵的強度.通常短程、小個原子之間共價鍵很強,相應(yīng)晶體熔沸點高.由于共價鍵本來就是相對很強的作用力,所以原子晶體的熔沸點一般都相當(dāng)高.
對于離子晶體來說,主要看離子鍵的強度.穩(wěn)定性強的離子,小個的離子,其離子鍵強度高,相對來說熔沸點就高.
金屬晶體的情況最復(fù)雜.因為金屬類型多,外層電子排布各異,金屬鍵的本質(zhì)雖然類似,但是具體情況懸殊.熔點從汞的低于零度,到鎢的3000度以上都有.
對于堿金屬來說,外層都只有一個電子,是金屬晶體.隨著原子量增加,外層電子受到的約束越來越小,原子間的金屬鍵越來越松散,因此熔點越來越小.
鹵素則都是雙原子的分子晶體,鹵素原子序數(shù)越大氧化性是越弱,因為原子半徑增大,原子核對電子的束縛越弱,越不容易得到電子,反而有的會失去電子成為陽離子.鹵素氧化性是隨著序數(shù)的增大而降低,即還原性是升高的.熔沸點的高低取決于分子間作用力,而與化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）無關(guān),化學(xué)性質(zhì)是最外層電子決定的.
汞是常溫下唯一的呈液態(tài)的金屬,它具有金屬光澤,具導(dǎo)電能力,有很大的密度,具有很強的還原性,能發(fā)生顏色反應(yīng)等很多金屬獨有的性質(zhì),對了,不可以和金屬形成化合物,和非金屬間是由離子鍵相連的.