------------------- AgCl（s）= Ag+ (aq) + Cl - (aq)
初始（mol/L）：0.2 0
平衡（mol/L）：0.2+x ≈0.2 x
[Ag+] [Cl-] = Ksp
[Cl-] = Ksp / [Ag+]
x = [Cl-] = 1.8x10^-10/ 0.2 = 9*x10^-10 (mol/L)為啥0.2+x≈0.2勒還有Agcl自身也有Ag+吧，再加上兩者合在一起肯定會(huì)有體積變化的啊因?yàn)镵sp = 1.8x10^-10 很小，表示本身離解出來的Ag+很少，且由于同離子效應(yīng)，x比0.2要小得多，所以可以省去。體積沒有變化，總體積為100mL，固體變化可以忽略。
已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8x10-^10
已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8x10-^10
現(xiàn)將足量氯化銀放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯離子的濃度為多少?
現(xiàn)將足量氯化銀放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯離子的濃度為多少?
化學(xué)人氣：420 ℃時(shí)間：2019-09-05 09:36:13
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