精品偷拍一区二区三区,亚洲精品永久 码,亚洲综合日韩精品欧美国产,亚洲国产日韩a在线亚洲

  • <center id="usuqs"></center>
  • 
    
  • 在濃度均為0.1mol/l的氨水和氯化銨溶液中 水電離出的H+的濃度后者大于前者

    在濃度均為0.1mol/l的氨水和氯化銨溶液中 水電離出的H+的濃度后者大于前者
    為什么?
    化學人氣:586 ℃時間:2019-08-20 13:25:46
    優(yōu)質(zhì)解答
    影響H2O的電離的因素有:溫
    度、酸和堿、水解的鹽,其中
    酸和堿抑制水的電離,水解的
    鹽促進水的電離為NH3.H2O是堿,抑制水的電離.NH4Cl中NH4+水解
    ,促進水的電離,所以NH3.H2O中說電離出的H
    +濃度小于NH4Cl中水電離出
    的H+濃度
    我來回答
    類似推薦
    請使用1024x768 IE6.0或更高版本瀏覽器瀏覽本站點,以保證最佳閱讀效果。本頁提供作業(yè)小助手,一起搜作業(yè)以及作業(yè)好幫手最新版!
    版權(quán)所有 CopyRight © 2012-2024 作業(yè)小助手 All Rights Reserved. 手機版