可能性其實挺多的.
根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量比以及反應(yīng)溫度等,可能發(fā)生的反應(yīng)有幾種：
在反應(yīng)進行得比較徹底,HNO3的量比較多的情況下,把所有能氧化的都氧化了：
Ag2S+9HNO3==加熱==AgHSO4+AgNO3+8NO2（氣體）+4H2O
這個反應(yīng)看起來匪夷所思.解釋起來可能麻煩一點.
簡單的說,Ag2SO4是溶于硝酸的,在溶解后,發(fā)生反應(yīng)如下：
Ag2SO4 + HNO3====AgNO3 + AgHSO4
這是因為H2SO4的二級電離程度相對較弱,既HSO4-電離程度較弱（尤其是相較于HNO3）.
但這個觀點在中學(xué)化學(xué)階段基本被忽略掉了.
這也是為什么在整個中學(xué)階段,基本都會刻意的回避Ag2SO4這個東西的原因.
HNO3適量的情況：
3Ag2S + 8HNO3 ==加熱== 6AgNO3 + 3S + 4H2O + 2NO
如果此時HNO3稍微又多一點,那么S可以和HNO3繼續(xù)反應(yīng).
總體來說,我比較傾向第一個反應(yīng),因為加熱條件下,反應(yīng)可能會進行的比較徹底.
非主流回答就算是增長點用處不大的知識點吧.