（1）解；設(shè)HCI的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=====FeCl2+H2
73 2
x 0.2g
73 x
———===———
2 0.2g
73X0.2g
x===————===7.3g
2
7.3g
__________X100%===10%
73g
答；所用稀鹽酸的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
一塊質(zhì)量為5.8g的生鐵樣品與73g稀鹽酸恰好反應(yīng)(樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),生成氫氣0.2g.
一塊質(zhì)量為5.8g的生鐵樣品與73g稀鹽酸恰好反應(yīng)(樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)),生成氫氣0.2g.
Fe+2HCl=====FeCl2+H2
（1）計(jì)算反應(yīng)中所用稀鹽酸的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）你還能計(jì)算出_____的質(zhì)量和_____的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(每空任填一種)
Fe+2HCl=====FeCl2+H2
（1）計(jì)算反應(yīng)中所用稀鹽酸的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）你還能計(jì)算出_____的質(zhì)量和_____的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(每空任填一種)
化學(xué)人氣：138 ℃時(shí)間：2019-10-11 16:46:36
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