消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1：2.5，設(shè)Zn為1mol，則消耗的硝酸為2.5mol，
反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO₃）₂，則其酸性作用的硝酸為1mol×2=2mol，假設(shè)其余硝酸都起氧化劑作用，根據(jù)N原子守恒，起氧化劑作用的硝酸為2.5mol-2mol=0.5mol，
令N元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：（5-a）×0.5mol=2×1mol，解得a=1，
NO₂ 中N元素化合價(jià)為+4，N₂O中N元素化合價(jià)為+1，NO中N元素化合價(jià)為+2，NH₄NO₃中N元素平均化合價(jià)為+1，故N₂O、NH₄NO₃符合，
故選C．