NO
4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(氣體)+5H2O
解析：因?yàn)榉磻?yīng)物之比為2：5,生成2mol硝酸鋅要消耗4mol的硝酸進(jìn)行酸化,那么就只有1mol的硝酸中氮的化合價發(fā)生改變,由得失電子守恒,為NO,化學(xué)方程式即可配平得出.
某條件下,鋅與稀硝酸反應(yīng)時,其物質(zhì)的量之比為2:5,則此時硝酸的還原產(chǎn)物是
某條件下,鋅與稀硝酸反應(yīng)時,其物質(zhì)的量之比為2:5,則此時硝酸的還原產(chǎn)物是
化學(xué)人氣：437 ℃時間：2019-08-20 20:54:38
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