HNO3的工業(yè)制法

其法以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于800℃進(jìn)行氧化反應(yīng),生成的NO在冷卻時(shí)與O2生NO2,NO2在吸收塔內(nèi)用水吸收在過(guò)量空氣中O2的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸,最高濃度可達(dá)50％.
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
③中的NO可以進(jìn)入②中繼續(xù)利用制取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的“發(fā)煙”硝酸.
尾氣處理, 生產(chǎn)過(guò)程中NO循環(huán)使用,可以最大程度利用原料,并且減少尾氣中的NOX的排放,
尾氣一般用NaOH溶液進(jìn)行吸收 ,發(fā)生氧化還原反應(yīng),可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O

制取的50%的硝酸用硝酸鎂或者濃H2SO4做吸水劑,蒸餾,可得到高濃度的硝酸, 甚至98%以上的“發(fā)煙”硝酸.
尾氣處理, 生產(chǎn)過(guò)程中NO循環(huán)使用,可以最大程度利用原料,并且減少尾氣中的NOX的排放,
尾氣一般用NaOH溶液進(jìn)行吸收 ,發(fā)生氧化還原反應(yīng),可以綜合利用尾氣中的NOX
2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O
NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O


其法以氨和空氣為原料,用Pt—Rh合金網(wǎng)為催化劑在氧化爐中于800℃進(jìn)行氧化反應(yīng),生成的NO在冷卻時(shí)與O2生NO2,NO2在吸收塔內(nèi)用水吸收在過(guò)量空氣中O2的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸,最高濃度可達(dá)50％.
4NH3+5O2=催化劑、高溫=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO ③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ④
③中的NO可以進(jìn)入②中繼續(xù)利用