某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中,若某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3
某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中,若某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3
某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,若naclo與naclo3物質(zhì)的量之比為4：1,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,若naclo與naclo3物質(zhì)的量之比為4：1,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
化學(xué)人氣：497 ℃時間：2019-11-15 07:37:33
優(yōu)質(zhì)解答
用得失電子守恒解決,Cl失電子總數(shù)為1x4+5x1=9,所以cl得電子總數(shù)也為9,一個零價cl原子轉(zhuǎn)為-1價得1個電子,所以共有9個cl原子得電子被還原,cl由0價到+1和+5的原子分別為4和1共5個,這5個失電子被氧化,所以物質(zhì)的量之比為9/5.為神馬我算出來 5：9...原子得電子被還原，失電子被氧化是9；5吧？對呀！
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