你算出來的是 混合后,還未沉淀時(shí),Pb2+的濃度.
Pb(NO3)2的原始濃度還要乘2,即 6.4×10^(-3) mol/L * 2 = 1.28×10^(-2) mol/L.
就好比 NaCl 的濃度是 0.1 mol/L,但你帶入Ksp時(shí),Cl-要帶入0.05 是一個(gè)道理
難溶電解質(zhì)溶解平衡計(jì)算問題
難溶電解質(zhì)溶解平衡計(jì)算問題
NaCl溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.將等體積的NaCl溶液與Pb(NO3)2溶液混合.若NaCl溶液的濃度為0.1mol/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_________mol/L
我推斷沉淀為PbCl2.計(jì)算出c(Pb2+)=Ksp/c^2(Cl-)=1.6×10^-5/(0.05)^2=6.4×10^-3mol/L.可答案給的是1.28×10^-2mol/L.也找過同類問題解析,方法與上述類似.不知道答案是不是錯了?
NaCl溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10^-5.將等體積的NaCl溶液與Pb(NO3)2溶液混合.若NaCl溶液的濃度為0.1mol/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_________mol/L
我推斷沉淀為PbCl2.計(jì)算出c(Pb2+)=Ksp/c^2(Cl-)=1.6×10^-5/(0.05)^2=6.4×10^-3mol/L.可答案給的是1.28×10^-2mol/L.也找過同類問題解析,方法與上述類似.不知道答案是不是錯了?
化學(xué)人氣：473 ℃時(shí)間：2020-08-21 16:50:58
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