8.8克FeS 物質(zhì)的量0.1mol
200毫升2摩爾每升的稀硫酸 物質(zhì)的量0.4mol
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
1 1 1 1
0.1 0.4 0.1 0.1
（1）生成的硫酸亞鐵的濃度：0.1/0.2=0.5mol/L
(2)總共溶解在溶液中的H2S為0.1*0.2=0.02mol 逃出去的H2S為0.1-0.02=0.08mol 體積為0.08*22.4=1.792L
（3）2H2S+O2=2S+2H2O S + O2 = SO2
用這2條來計(jì)算.第一條O2過量按照H2S來,第二條O2不足,按照O2來算
將8.8克FeS固體置于200毫升2摩爾每升的稀硫酸中,以制備H2S氣體,反應(yīng)完全后,若溶液中溶解的H2S濃度為
將8.8克FeS固體置于200毫升2摩爾每升的稀硫酸中,以制備H2S氣體,反應(yīng)完全后,若溶液中溶解的H2S濃度為
0.10摩爾每升,假定溶液體積不變,試計(jì)算：
（1）生成的硫酸亞鐵的濃度
（2）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）將收集到的H2S氣體與2.24升氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分混合后,引燃充分反映,計(jì)算生成的含硫產(chǎn)物的物質(zhì)的量
求過程謝謝,答案（1）0.5摩爾每升（2）1.792升 （3）S 0.03摩爾,SO2 0.05摩爾
0.10摩爾每升,假定溶液體積不變,試計(jì)算：
（1）生成的硫酸亞鐵的濃度
（2）收集到的H2S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）將收集到的H2S氣體與2.24升氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分混合后,引燃充分反映,計(jì)算生成的含硫產(chǎn)物的物質(zhì)的量
求過程謝謝,答案（1）0.5摩爾每升（2）1.792升 （3）S 0.03摩爾,SO2 0.05摩爾
化學(xué)人氣：162 ℃時(shí)間：2020-02-02 22:11:39
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