1.設(shè)碳酸鈉為x g,得到的氫氧化鈉為Zg則
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀）+2NaOH
106 74 80
x 0.074*100 z
得到：
106/X=74/7.4 X=10.6g
74/7.4=80/z z=8g
因此50g藥品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
2.求溶質(zhì)的質(zhì)量
由上可以求出50g中含有NaOH為：50-106.=39.4g
生成的溶質(zhì)為：8克
即總的溶質(zhì)（氫氧化鈉）為：47.4g
水的質(zhì)量：200ml水約200g（假定水的密度為1）
石灰水帶來的水：100*（1-0.074）=92.6g
因此總的水為：92.6+200=292.6g
因此濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
47.4/(292.6+47.4)=13.94%
因此濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.94%.