用待測液潤洗滴定用的錐形瓶后 你所測得待測液用量比實際的就變大了,結果就有誤差.分析測試百科網樂意為你解答實驗中碰到的各種問題,祝你實驗順利,有問題可找我,百度上搜下就有.
離子方程式的書寫采用設“1”法解決效果很好.
1.對于復分解反應,設不足量的那種物質的物質的量為1mol,另一種足量的物質的物質的量按需要多少提供多少.
⑴向Ca(HCO3)2 溶液中加入過量的NaOH的離子方程式：
由于 Ca(HCO3)2不足,則設Ca(HCO3)2的物質的量為1mol,1molCa(HCO3)2提供1mol的Ca2+和2mol的HCO3—,由于 NaOH足量,2mol的HCO3—會和2molOH- 反應產生2mol CO32—和1molH2O ,其中1mol CO32—和1mol Ca2+ 反應生成1molCaCO3 沉淀,因此離子方程式為：
Ca2+ +2HCO3— + 2OH—= 2H2O + CaCO3↓+ CO32—
⑵向Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的NaOH的離子方程式：
由于NaOH不足,則設NaOH的物質的量為1mol,1molNaOH提供1molOH—,只能和1molHCO3— 反應產生1molH2O和1mol CO32—,1mol CO32—和1mol Ca2+ 反應生成1molCaCO3 沉淀.
Ca2+ + HCO3— + OH— = H2O+ CaCO3↓.
2.對于有限制條件的反應,根據限制條件也可以利用“1mol”來解決.
⑴向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀
由于硫酸氫鈉的物質的量不變,所以設其物質的量為1mol,則提供1molH+和 1molSO42- ,根據硫酸根離子剛好完全沉淀需1mol Ba2+,同時Ba(OH)2提供2molOH— ,但只有1molOH—與 1molH+恰好反應生成1molH2O.離子方程式為：
H++SO42-+Ba2++OH-= H2O+ BaSO4 ↓
⑵ 向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性
同理,設硫酸氫鈉的物質的量為1mol,則提供1molH+和1molSO42- ,要使溶液呈中性1molH+消耗1molOH—生成1molH2O,同時Ba(OH)2提供1/2 mol Ba2+ ,1/2 mol Ba2+和1/2molSO42生成1/2molBaSO4 沉淀.H++1/2SO42-+1/2Ba2++OH-= H2O+ 1/2BaSO4 ↓ 整理得離子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+ BaSO4 ↓
3．對于氧化還原反應,同樣設不足量的那種物質的物質的量為1mol,另一種足量的物質的物質的量按需要多少提供多少.
⑴向FeBr2溶液中通入少量的Cl2
設Cl2的物質的量為1mol,則1mol Cl2能得到2 mol電子,由于Fe2+失去電子的能力大于Br—且Fe2+足量所以Fe2+失去2 mol電子,即消耗2 mol Fe2+.離子方程式為：
2 Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl—
⑵向FeBr2溶液中通入過量的Cl2
設FeBr2的物質的量為 1mol,則1mol FeBr2電離產生1 mol Fe2+和2 mol Br-由于Cl2過量1 mol Fe2+和2 mol Br—全部被氧化,共失去3 mol電子,而Cl2要得到3 mol電子,則消耗3/2molCl2.Fe2++2 Br—+3/2 Cl2=Fe3++ Br2+3Cl- 整理得離子方程式：
2Fe2++4 Br—+3 Cl2=2Fe3++ 2Br2+6Cl—