NH3.H2O+CO2 == (NH4+)+(HCO3)2-；
2NH3.H2O+CO2 == 2(NH4+) +(HCO3)2-；
(Ca2+)+2(ClO-)+SO2+H2O == CaSO4+HClO+(H+)+(Cl-)；
(Ca2+)+2(ClO-)+2SO2+2H2O == CaSO4+4(H+)+(SO42-)+2(Cl-)
4(H+)+2(SO42-)+Fe2S3 == 2(Fe2+)+2(SO42-)+S+2H2S
(Ca2+)+2(OH-)+2(H+)+(SO42-) == CaSO4+2H2O
所有的CaSO4都要加沉淀符號
前面四個方程的原理是一樣的,由于含量不同,因此反應(yīng)中過量的物質(zhì)也不同,以第一個為例,當(dāng)CO2少時,CO2就不能與所有的稀氨水反應(yīng),因此氨水和CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量比為2:1,而當(dāng)CO2過量時,反應(yīng)就能進(jìn)行完全,所以物質(zhì)的量比為1：1了.而三四則類似,因為SO2少量,因此無法將全部Ca(ClO)2還原,故還有HClO存在,而SO2過量時就沒有了.在酸性條件下,Fe3+離子有強氧化性,能將S2-氧化,所以反應(yīng)是這樣的.最后一個就是一個簡單的酸堿中和,同時產(chǎn)生沉淀.
樓上的方程寫得很好,不過不是離子方程,還有不應(yīng)該用箭頭而應(yīng)該用等號