先分析銅.
38.4克銅,意味著0.6摩爾,他可以失去1.2摩爾的電子.
由方程式可知,
由硝酸得到一摩爾NO,需要3摩爾的電子,而得到一摩爾NO2,需要的是1摩爾電子.
最后生成了標(biāo)況下22.4升氣體也就是1摩爾氣體,那么由此可知：
氣體中NO與NO2的比例為：生成了0.1摩爾的NO和0.9摩爾NO2.只有這樣,才與銅失去的1.2摩爾電子相匹配.
所以根據(jù)物質(zhì)的量直接寫(xiě)出方程式：
0.6Cu+ X HNO3====Y Cu(NO3)2 +0.1NO+0.9 NO2 +Z H2O
進(jìn)行配平,先配銅,然后是氮,最后是氫.
得到已配平、未化簡(jiǎn)的方程式：
0.6Cu+ 2.2 HNO3====0.6Cu(NO3)2 +0.1NO +0.9 NO2 +1.1H2O
由此可以直接得出結(jié)論：消耗的HNO3是2.2摩爾.
總反應(yīng)方程式為：
6 Cu +22 HNO3==== 6 Cu(NO3)2 +NO +9 NO2 +11H2O