)取一定量的Na2CO3,NaHCO3和Na2SO4混合物與250 mL 1.00 mol·L-1過量鹽酸反應(yīng),生成2.016 L CO2(標準狀況),然后加入500 mL 0.100 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g,溶液中過量的堿用10.0 mL 1.00 ml·L-1鹽酸恰好完全中和.計算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量.
混合物中Na2SO4的質(zhì)量=×142 g·mol-1=1.42 g
設(shè)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y,反應(yīng)中放出的CO2物質(zhì)的量==0.0900 mol;
與Na2CO3,NaHCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.250 L×1.00 mol·L-1-0.500 L×0.100 mol·L-1×2+0.0100 L×1.00 mol·L-1=0.160 mol
x+y=0.0900 mol
2x+y=0.160 mol
解得:x=0.0700 mol y=0.0200 mol
“0.250 L×1.00 mol·L-1-0.500 L×0.100 mol·L-1×2+0.0100 L×1.00 mol·L-1=0.160 mol” 是怎么求的?也就是為什么?
1樓的，只是說寫空話有什么用，這無疑是在浪費我的時間嘛