弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時(shí),溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積,跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積的比值,即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度（c（AB））的比值是一個(gè)常數(shù),叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù).這個(gè)常數(shù)叫電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù).
　　電離常數(shù)是電解質(zhì)的重要特性之一,它描述了弱電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí),已電離的離子與未電離的分子濃度的關(guān)系,電離常數(shù)越大,表示該弱電解質(zhì)越強(qiáng).
　　因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)通常為弱酸或弱堿,所以在化學(xué)上,可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù),稱為酸度常數(shù)(Ka)或堿度常數(shù)(Kb).
　　強(qiáng)電解質(zhì)沒有固定的電離常數(shù).
【是的,任何酸都有電離常數(shù),強(qiáng)電解質(zhì)沒有固定的電離常數(shù)并不等于沒有電離常數(shù)啊.】