3L的答案正確,俺的差了計量數(shù)所以寫錯了,CO應(yīng)該是3.5(沒乘計量數(shù)2所以得出的答案CO是1.75g了,更正下)
由于密閉容器,與外界無物質(zhì)交換,所以容器內(nèi)部遵循質(zhì)量守恒,反應(yīng)過程上的認知雖然各有不同,但是完全反應(yīng)后的結(jié)果其實是一樣的,從法一,法二可以看出
(法三是最終態(tài)內(nèi)的各元素與反應(yīng)前守恒)
C+O2=CO2
12 32 44
法一:O2全部生成CO2,然后CO2與C反應(yīng)
完全反應(yīng)
C:O=3:8
由于C:O=3g:6g=3:6>3:8故C過量
用O算 CO2
C+O2=CO2
12 32 44
x 6g y
x=2.25g
y=8.25g
剩余C 3-2.25=0.75g
C+CO2=2CO
12 44 28*2（這處剛才的打錯了沒有計量數(shù)2,所以計算有誤）
0.75 m n
m=2.75g
n=3.5g
剩余CO2 8.25-2.75=5.5g
CO 3.5g
(3.5+5.5=3+6=9)
法二 完全反應(yīng),O2全部生成CO2,CO2與剩余C繼續(xù)反應(yīng)
C:O=3:8
由于C:O=3g:6g=3:6>3:8
故C過量
不完全反應(yīng),可以先看成是生成CO,剩余與O2反應(yīng)生成CO2
2C+O2=2CO
2*12 32 28*2
3g x y
x=4g
y=7g
剩余O2 6-4=2g
生成CO 7g
2CO+O2=2CO2
2*28 32 2*44
m 2g n
m=3.5g
n=5.5g
故有CO2 5.5g
CO 7-3.5=3.5g
這個其實用元素守恒做也可以
法三
可以用百分含量做
CO2中含C 12/44 含O 32/44
CO中含C 12/28 含O 16/28
設(shè)有CO2 x g ,CO y g
12x/44 +12y/28=3
32x/44 +16y/28=6
x=5.5g
y=3.5g
初三如果接觸物質(zhì)的量了的話,可以用物質(zhì)的量做
設(shè)有CO2 x mol ,CO y mol
CO2 CO中的C O全部來自于 C O2
故
12g/mol *(x+y)mol=3g
16g/mol *(2x+y)mol=6g
x=0.125 mol
y=0.125 mol
mCO2=nCO2*MCO2=0.125mol*44g/mol=5.5g
mCO=nCO*MCO=0.125mol*28g/mol=3.5g